(1)此反应的化学方程式中＝________。

　　(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。

　　(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是________。

　　A．反应中M和N的物质的量之比为1∶1

　　B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

　　C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

　　D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

　　E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

　　解析：(1)化学计量数之比等于物质的量之比，所以a∶b＝(8 mol－2 mol)∶(5 mol－2 mol)＝2∶1，该反应的化学方程式为2N(g) M(g)。

　　(2)v(M)＝＝ mol·L－1·min－1。

　　(3)达到平衡状态时，各组分的浓度不再发生变化，物质的量之比不变，不能说明物质的量相等，A选项错误；该反应的反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律，反应前后，混合气体的质量始终不变，B选项错误；该反应为气体体积减小的反应，若反应没有达到平衡状态，反应过程中气体的总物质的量和压强始终在减小，当该量不再发生变化时，则说明反应达到了平衡状态，C和E选项正确；消耗a mol N和生成b mol M都表示的是正反应速率，没有体现逆反应速率的大小，不能说明反应达到了平衡状态，D选项错误。

　　答案：(1)2　(2) mol·L－1·min－1　(3)CE

　　[能力提升]

　　8．在可逆反应X＋3Y3Z(正反应吸热)中，X、Y、Z是三种气体，为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是(　　)

　　A．高温高压 B．高温低压

　　C．低温高压 D．低温低压

解析：选A。有利于Z的生成，就是使化学平衡正向移动。由于该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应，故可采取高温高压的方法使平衡正向移动。