据此判断下列说法中正确的是

　　A．石墨转变为金刚石是吸热反应

　　B．白磷比红磷稳定

　　C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　则ΔH1>ΔH2

　　D．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

　　10．可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

　　①单位时间生成n mol O2，同时生成2n mool NO　 ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2　 ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1　 ④混合气体的颜色不再改变　 ⑤混合气体的密度不再改变　 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

　　A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．③④⑤

　　11．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个过程的热效应是相同的。

　　已知：H2O(g)＝H2O(l) △H1＝－Q1kJ·mol-1

　　C2H5OH(g)＝C2H5OH(l) △H2＝－Q2kJ·mol-1

　　C2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g) △H3＝－Q3kJ·mol-1

　　若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)

　　A．Q1+ Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)

　　C．0.5 Q2－1.5 Q1－0.5Q3 D．1.5 Q1－0.5 Q2+0.5Q3

　　12．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋a Q(g)

　　达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是

　　A．a的值为2 B．平衡时X的浓度为0.2 mol/L

　　C．平衡时Y的转化率为60% D．平衡时Z的体积百分含量为20%

　　13．已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间(t)时，温度(T)和压强(p)与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

　　A．T1p2，m+n>p，放热反应 B．T1>T2，p1p，吸热反应

　　C．T1p2，m+nT2，p1

　　14．在恒温恒容密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A (g)+B (g)xC (g)，达到平衡后C的体积分数为a%；若在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的量为0.6 mol

　　A．两者都小于a% B．两者都大于a% C．两者都等于a% D．无法确定

　　15．已知在稀溶液里，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时反应热叫做中和热。现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

　　(1)图中未画出的实验器材是________________、________________。

　　(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。

　　(3)实验时，将0.50 mol·L－1的盐酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，两种溶液的体积均为50 mL，各溶液的密度均为1 g /cm3，生成溶液的比热容c=4.18 J /(g· oC)，实验的起始温度为t1 oC，终止温度为t2 oC。测得温度变化数据如下：

序号 反应物 起始温度t1/ oC 终止温度t2/ oC 中和热 ① HCl＋NaOH 14.8 18.3 ΔH1 ② HCl＋NaOH 15.1 19.7 ΔH1 ③ HCl＋NaOH 15.2 18.5 ΔH1 ④ HCl＋NH3·H2O 15.0 18.1 ΔH2 ①试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1＝______________。