V(H2O)＝9 L；0.1 mol·L－1×1 L－×0.1 mol·L－1×V(NaOH)＝0.01 mol·L－1×[V(NaOH)＋1]L，V(NaOH)＝ L；V(H2O)∶V(NaOH)＝9∶＝6∶1。

　　3．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为(　　)

　　①1.0×10－7 mol·L－1 ②1.0×10－6 mol·L－1

　　③1.0×10－3 mol·L－1 ④1.0×10－11 mol·L－1

　　A．③ B．④

　　C．①或③ D．③或④

　　解析：选D　pH＝11即c(OH－)＝10－3 mol·L－1，是碱性溶液，碱性溶液有两种情况：一是碱溶液，一是强碱弱酸盐的溶液。解此题要注意一个关键问题，由水电离出的c(H＋)始终等于由水电离出的c(OH－)。若为碱溶液，由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝＝10－11 mol·L－1；若为强碱弱酸盐的溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－3 mol·L－1。

　　4．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(　　)

　　A．11∶1 B．9∶1

　　C．1∶11 D．1∶9

　　解析：选D　设下标标注为1表示酸、2表示碱。则混合前碱中c2(OH－)＝0.1 mol·L－1，酸中c1(H＋)＝0.01 mol·L－1，则：c余(OH－)＝0.001 mol·L－1＝，即＝0.001；解得V2∶V1＝1∶9，故D正确。

　　此题也可用估算法巧解。因强碱中c2(OH－)是强酸中c1(H＋)的10倍，故二者恰好完全中和的体积比应为V2∶V1＝1∶10，而题中不是恰好反应，而是碱稍过量，因而V2∶V1应略大于1∶10，从而得出结果。

　　5．常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)

　　A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1

C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1