即a∶b≥4∶1，所以答案为：a≥4b。

　　(3)此种情况应当是两个反应均发生，铝元素以Al(OH)3和[Al(OH)4]－两种形式存在。

　　符合关系：＜＜，即：＜＜，整理得：3b＜a＜4b。

　　求沉淀的量方法很多：

　　方法一：联立方程法。

　　设反应①中AlCl3物质的量为x，则Al(OH)3和NaOH物质的量分别为x、3x，

　　反应②中AlCl3物质的量为y，NaOH物质的量为4y，

　　解得x＝(0.2b－0.05a) mol－1＝0.05(4b－a) mol，

　　m[Al(OH)3]＝78 g·mol－1×0.05(4b－a) mol＝3.9(4b－a) g。

　　方法二：守恒法。

　　此种条件下，溶液中的离子有Na＋、Cl－、[Al(OH)4]－。

　　n{[Al(OH)4]－}＝n(Na＋)－n(Cl－)＝0.05a mol－0.05×3b mol＝0.05a mol－0.15b mol，

　　n[Al(OH)3]＝n(Al3＋)总－n{[Al(OH)4]－}＝0.05b mol－(0.05a mol－0.15b mol)＝(0.2b－0.05a) mol＝0.05(4b－a) mol，m[Al(OH)3]＝78 g·mol－1×0.05(4b－a) mol＝3.9(4b－a) g。

　　答案：(1) mol　(2)a≥4b　(3)3b＜a＜4b　3.9(4b－a)

　　11解析：AlCl3与NaOH发生反应与所加NaOH的量有密切关系，当NaOH不足时，只发生反应：Al3＋＋3OH－＝＝＝Al(OH)3↓，若NaOH过量，生成的Al(OH)3继续与NaOH反应：Al(OH)3＋OH－＝＝＝[Al(OH)4]－。

　　答案：(1)表示滴入NaOH溶液产生沉淀量最大点

　　(2)表示Al3＋恰好全部转变为[Al(OH)4]－，沉淀恰好溶解

　　(3)Al3＋＋4OH－＝＝＝[Al(OH)4]－

　　(4)7.5 mL或17.5 mL