第三节　化学反应热的计算

基础过关(20分钟)

1.下列关于盖斯定律的说法不正确的是(　D　)

A.不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同

B.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关

C.有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到

D.根据盖斯定律,热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热

解析:盖斯定律指若一个反应可以分步进行,则各步反应吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同,A正确;反应物的总能量与生成物的总能量决定反应的热效应,所以反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关,B正确;有些反应进行得很慢,有的反应有副反应,其反应热通过实验测定有困难,可以用盖斯定律间接计算出来,C正确;方程式按一定计量数比加合时其反应热也按该计量数比加合,D不正确。

2.工业制氢气的一个重要反应是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),已知在25 ℃时,①C(石墨,s)+1/2O2(g)CO(g)　ΔH=-111 kJ·mol-1

②H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)　ΔH=-242 kJ·mol-1

③C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-394 kJ·mol-1

则25 ℃时1 mol CO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳,反应的

ΔH为(　B　)

A.+41 kJ·mol-1 B.-41 kJ·mol-1