体积增大到原来的10倍;加入水的体积是9V,V×0.1-V(硫酸)×0.2=[V+V(硫酸)]×0.01,V(硫酸)=9V/21,则加入的水与硫酸的体积比为21∶1。

3.(2016·运城高二检测)常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为　(　　)

A.11∶1 B.10∶1 C.6∶1 D.5∶1

【解析】选C。设所取每份硫酸的体积为V1,使硫酸由pH=1变为pH=2,所加水的体积为9V1;设所加NaOH溶液的体积为V2,则有c(H+)=(0.1V_1-0.05V_2)/(V_1+V_2 )mol·L-1=

0.01 mol·L-1,解得V2=3/2V1,即V水∶VNaOH=6∶1。

【补偿训练】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO_4^(2-))和c(H+)之比约为　(　　)

A.1∶1　　　 B.1∶2　　　C.1∶10　　　 D.10∶1

【解析】选C。pH为5的硫酸溶液中,c(H+)=1.0×10-5mol·L-1,c(SO_4^(2-))=1/2c(H+)=5.0×10-6mol·L-1,稀释后c(SO_4^(2-))=1/500×5.0×10-6mol·L-1=1.0×10-8mol·L-1,稀释后溶液接近中性,c(H+)近似等于1.0×10-7mol·L-1,故c(SO_4^(2-))和c(H+)之比约为1∶10。

4.(2016·苏州高二检测)pH=3的两种一元酸HX和HY溶液,分别取50mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY),若V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是　(　　)

A.HX可能是强酸

B.HY一定是强酸

C.HX的酸性强于HY的酸性

D.反应开始时二者生成H2的速率相等

【解析】选D。据题意,Mg粉足量,酸不足,应根据酸的物质的量来计算H2的体积,由V(HX)>V(HY),知pH相等时,HX的物质的量浓度比HY的大,即HX是酸性比HY弱的弱酸,而无法判断HY是强酸还是弱酸,故A、B、C错误;D项反应开始时生成H2的速率取决于c(H+),因为开始时c(H+)相等,故D项正确。

5.常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中,正确的是　(　　)