沸点越高,如CO>N2;④同分异构体,支链越多,熔、沸点越低;⑤如果形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点越高,如H2O>H2Te;如果形成分子内氢键则熔沸点越低。物质的熔沸点和物质的稳定性没有必然的联系,稳定性取决于化学键的强度,需注意区分。
4.下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论 A 同温下用广泛pH试纸测定等浓度的碳酸钠溶液和硅酸钠溶液的pH 滴有硅酸钠溶液的试纸蓝色更深 非金属性:C>Si B 两支玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水后靠近但不接触 玻璃棒之间产生白烟 浓硫酸和浓氨水发生反应生成白色固体 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+,无K+ D 将少量溴水加入KI溶液中,充分反应后再加入CCl4,振荡,静置 上层液体呈紫色 氧化性:Br2>I2
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】
A.碳酸钠和硅酸钠都是强碱弱酸盐,根据越弱越水解分析;
B.浓硫酸不属于挥发性酸;
C.焰色反应检验K+通常需要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色;
D.碘单质易溶于四氯化碳中,四氯化碳密度较水大。
【详解】A.碳酸钠和硅酸钠都是强碱弱酸盐,因为硅酸钠碱性更强,所以相对而言,碳酸酸性强于硅酸,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素的非金属性越强,故非金属性:C>Si,正确;
B.硫酸不属于挥发性酸,故玻璃棒之间无白烟生成,实验现象错误;