(1)Na2B溶液显______(填"酸性""中性"或"碱性")，理由是________________________

______(用离子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________(填字母)。

A.[B2－]＋[HB－]＋[H2B]＝0.1 mol·L－1

B.[Na＋]＋[OH－]＝[H＋]＋[HB－]

C.[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HB－]＋2[B2－]

D.[Na＋]＝2[B2－]＋2[HB－]

(3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____________(填"<"">"或"＝")0.11 mol·L－1，理由是_____________________

________________________________________________________________________。

(4)0.1 mol·L－1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________________________。

答案　(1)碱性　B2－＋H2O((HB－＋OH－

(2)CD

(3)<　0.1 mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，说明其中[H＋]＝0.01 mol·L－1，主要是HB－电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步的电离，所以0.1 mol·L－1H2B溶液中[H＋]<0.11 mol·L－1

(4)[Na＋]>[HB－]>[H＋]>[B2－]>[OH－]

解析　(1)由H2B===H＋＋HB－(完全电离)，HB－((H＋＋B2－(部分电离)，知Na2B溶液中B2－将发生水解反应：B2－＋H2O((HB－＋OH－，故Na2B溶液显碱性。(2)在Na2B溶液中存在：Na2B===2Na＋＋B2－，B2－＋H2O((HB－＋OH－，H2O((H＋＋OH－。由电荷守恒知，[Na＋]＋[H＋]＝2[B2－]＋[OH－]＋[HB－]，C对；由物料守恒知，[Na＋]＝2[B2－]＋2[HB－]＝0.2 mol·L－1，D对；在Na2B溶液中不存在H2B，A错；由物料守恒和电荷守恒知，B错。(3)在NaHB溶液中，NaHB===Na＋＋HB－，HB－((H＋＋B2－，H2O((H＋＋OH－。已知0.1 mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，说明其中：[H＋]＝0.01 mol·L－1，主要是HB－电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步的电离，所以0.1 mol·L－1H2B溶液中[H＋]<0.11 mol·L－1。

(4)在NaHB溶液中各离子浓度大小顺序为[Na＋]>[HB－]>[H＋]>[B2－]>[OH－]。

考点　水解平衡与电离平衡的综合

题点　盐类水解与相关知识的综合