参考答案

　　1．解析：σ键呈轴对称，π键有对称面，二者对称性不同，B错误。

　　答案：B

　　2．解析：两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的大小与能否形成共价键无必然联系。

　　答案：D

　　3．解析：选项B中H2O2为共价化合物，分子中原子间形成共用电子对，电子式应为H∶∶∶H；C项中N原子的最外层电子未完全标出；D项中CS2的分子结构和CO2相似，电子式应为∶∶C∶∶。

　　答案：A

　　4．解析：原子核外最外层电子排布为ns2np4，有2个未成对电子，一般只能形成2个共价键。

　　答案：B

　　5．解析：σ键的"头碰头"重叠比π键的"肩并肩"重叠的程度大，所以σ键强，故A正确；s电子只能形成σ键，p电子间优先形成1个σ键且只能形成1个σ键，所以两个原子之间最多有1个σ键，故B正确；稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键，故C错误；N2分子的结构式为N≡N，而三键是由1个σ键和2个π键组成的，故D正确。

　　答案：C

　　6．解析：NH4Cl全部是由非金属元素组成的，却存在离子键，A项错；稀有气体原子本身达到稳定结构，不存在化学键，B项错；单键都为σ键，乙烷分子结构式为，其C-H键和C-C键都为σ键，D项正确；共价双键中有一个为σ键，另一个为π键，共价三键中有一个为σ键，另外两个为π键，故1个乙炔(H-C≡C-H)分子中有2个C-H σ键，C≡C键中有1个σ键、2个π键，C项错。

　　答案：D

　　7．解析：A中Br－的电子式表示不正确，应加上方括号；C、D中阴离子表示法不正确，应分开写在阳离子两侧；C中2可写在氯原子的左边。

　　答案：B

　　8．解析：乙醇的结构式为，共含有8个共价键，其中C-H、C-O、O-H键为极性键，共7个，C-C键为非极性键。由于全为单键，故无π键。

　　答案：C

　　9．解析：氢原子的核外电子排布式为1s1，氟原子核外电子排布式为1s22s22p5。F2是由两个氟原子未成对的p电子重叠形成的pp σ键，HF是由氢原子中的1s轨道与氟原子中提供未成对电子的p轨道形成的sp σ键。

答案：C