D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

11. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( )

A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形

12. 在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（ ）

　　A．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直

　　B．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行

　　C．C-H之间是sp形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

　　D．C-C之间是sp形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

13.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（ ）

　　A.氯化铝是电解质 B.固体氯化铝是分子晶体

　　C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D.氯化铝为非极性分子

14．关于原子轨道的说法正确的是（ ）

　　A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

　　B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成

C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道

　　D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

15．下列化合物中含有手性碳原子的是( )

　A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．--COOH

16.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )

　A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋ 的浓度不变

　B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+

C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应

　D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

17. 在元素周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（　　）

A．原子半径：丙>乙>甲>丁 B．甲和乙或乙和丁所形成的化合物都是大气污染物