C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

　　D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ

　　C　[依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ·mol－1，该热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ的热量，特别要指明水的状态。]

　　8．下列热化学方程式书写正确的是(　　)

　　【导学号：73702010】

　　A．

　　B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

　　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

　　C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ

　　D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

　　B　[判断热化学方程式的正误时，一看反应物、生成物是否漏写状态，A项中漏写状态，A项错；二看热量的单位是否为kJ·mol－1，C项中单位写成kJ，C项错；三看反应热符号是否正确，D项中应是ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，D项错；四看反应热数值与化学计量数是否对应。综合判断，B项正确。]

　　9．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：

化学键 H-H Cl-Cl Cl-H 键能/(kJ·mol－1) 436 243 431 　　请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(　　)

　　【导学号：73702011】

　　A．＋862 kJ·mol－1 B．＋679 kJ·mol－1

　　C．－183 kJ·mol－1 D．＋183 kJ·mol－1

C　[拆开1 mol H2和1 mol Cl2中的化学键所吸收的能量是436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1＝679 kJ·mol－1；形成2 mol HCl所放出的能量是431 kJ·mol－1×2＝862 kJ·mol－1，所以该反应的反应热是679 kJ·mol－1－862 kJ·mol－1＝－183 kJ·mo