答案及解析

　1. D

　　解析：依次将已知的两反应式称为（Ⅰ）和（Ⅱ），根据盖斯定律，只要将（Ⅱ）×2－（Ⅰ）即可。

　2. D

　　解析：A. 热化学方程式中化学计量数不表示分子个数，表示物质的量，A错；B. 已知热化学方程式：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）　ΔH1＝－483.6 kJ/mol，则2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g）　ΔH2＝＋483.6 kJ/mol，2H2O（l）的能量低于2H2O（g）的能量。所以2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）　ΔH2大于＋483.6 kJ/mol，B错；则|ΔH2|>|ΔH1|，D对，C错。故答案选D。

　3. A

　　解析：考查盖斯定律的应用。将已知的两式相叠加，即前者减后者得到Zn（s）＋ HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l），所以反应热为－351.1 kJ/mol＋90.7 kJ/mol＝－260.4 kJ/mol，所以答案选A。

　4. A

　　解析：根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是正反应，是放热反应，A正确，C不正确；如果生成物是氨气，则反应的热化学方程式是N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）；△H＝－2（b－a）kJ·mol－1，因此B和D都是错误的，答案选A。

　5. D

解析：②－①可得③，△H2－△H1＞0，故△H2＞△H1 ，A错，根据③，在常温下，灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在，正反应为吸热反应，故B、C错，当锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。