选项 X Y A MgSO4 CuSO4 B AgNO3 Pb(NO3)2 C FeSO4 Al2 (SO4)3 D CuSO4 AgNO3 　　7．下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项 实验操作 现象 结论 A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解 B 向稀的偏铝酸钠溶液滴加饱和氯水 生成白色沉淀 偏铝酸钠具有还原性 C 向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性：Cl2＞I2 D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液变成血红色 Fe2+既有氧化性又有还原性 　　

　　二、实验题

　　8．氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。

　　(1)"氨的催化氧化"是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：

　　①检查装置气密性的方法是__________________________，D的作用是________。

　　A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是________(填化学式)。

　　②反应后，装置E中除存在较多的H＋外，还可能存在的一种阳离子是____________，试设计实验证明这种离子的存在：__________________________________________。

　　③下列哪个装置可以同时起到装置D和E的作用________(填代号)。

　　(2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：________________________，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。

　　三、综合题

　　9．以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

　　(1)氯化过程控制电石渣过量、在75 ℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2。

　　①电石与H2O反应的化学方程式为___________________。生成Ca(ClO)2的化学方程式为___________________。

　　②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有________(填序号)。

　　A．适当加快通入Cl2速率

　　B．充分搅拌浆料

　　C．加水使Ca(OH)2完全溶解

　　(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为：6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，氯化完成后过滤。

　　75 ℃时 Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2的反应方程式为__________________。

　　滤渣的主要成分为________(填化学式)。

(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3的原因是________。