C．3个B﹣F键的键能相等 D．3个B﹣F键的键长相等

9．根据杂化轨道理论，判断下列分子的空间构型正确的是（　　）

选项 分子式 中心原子杂化方式 分子的立体构型 A SeO2 sp 直线形 B HCHO sp2 三角锥形 C AlCl3 sp2 平面三角形 D PH3 sp3 正四面体形 A．A B．B C．C D．D

10．下列分子或离子的立体构型不是平面三角形的是（　　）

A．PH3 B．SO3 C．NO3﹣ D．BF3

11．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）

选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 B SO2为直线形分子 SO2分子中S＝O之间的夹角为180° C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl A．A B．B C．C D．D

12．根据价层电子对互斥理论，中心原子杂化轨道类型为sp2的微粒为（　　）

A．CH3Cl B．SO32﹣ C．NF3 D．NO3﹣

13．下列描述中不正确的是（　　）

A．CS2立体构型为V形

B．SF6中有6对完全相同的成键电子对

C．ClO3﹣的空间构型为三角锥形

D．SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化

二．填空题（共5小题）

14．判断下列粒子的空间构型

（1）CO2；　 　

（2）H2S；