C.反应是放热还是吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D.化学反应只生成新物质,没有能量的变化

解析:燃烧需要加热到物质的着火点,燃烧反应都是放热反应,A错误;着火点比较高的物质燃烧需要加热到较高温度,B错误;反应热等于生成物能量和与反应物能量和之差,C正确;任何化学反应都有能量变化,D错误。

5.已知25 ℃、101 kPa条件下:

①4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)

ΔH=-2 834.9 kJ·mol-1

②4Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s)

ΔH=-3 119.1 kJ·mol-1

由此得出的正确结论是( A )

A.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3为吸热反应

B.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3为放热反应

C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应

D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应

解析:将两个反应方程式上式减去下式可得到3O2(g)2O3(g)ΔH=

+284.2 kJ·mol-1,即等质量的反应物O2比生成物O3能量低,反应吸热,O2比O3稳定,A选项正确。

6.有如下三个热化学方程式:

H2(g)+ O2(g)H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1 ①