图2­2­11

　　(1)当电解质溶液为稀硫酸时，Cu片的电极反应式为____________________。

　　(2)当电解质溶液为CuSO4溶液时，Cu片的电极反应式为____________________。

　　Ⅱ.(3)为了验证Fe3＋与Cu2＋氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是________。

　　 氯化铁溶液　　 硝酸铁溶液　　 　浓硝酸　　　氯化铁溶液

　　　 　 ①　　　　　 　②　　 　　　　③　　　　　　④

　　图2­2­12

　　(4) 铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是2PbSO4＋2H2OPb＋PbO2＋2H2SO4。

　　铅蓄电池放电时，________(填物质化学式)在负极发生反应。若电解液体积为2 L(反应过程溶液体积变化忽略不计)，放电过程中外电路中转移3 mol电子，则硫酸浓度由5 mol/L下降到________mol/L。

　　15.上海世博会期间，人们在德国馆的"汉堡之家"展馆看到一个1∶20的飞机燃料电池模型。燃料电池是一种通过氢氧结合来发电的电化学装置。某氢氧燃料电池的电池反应为2H2＋O2===2H2O，电解液为KOH溶液。氢氧燃料电池的突出优点是把________能直接转化为________能，而不用经过________能这一中间形式。

　　(1)下列有关氢氧燃料电池的叙述中，正确的是(　　)

　　A．此电池能发出蓝色火焰

　　B．通入氢气的一极为正极，通入氧气的一极为负极

　　C．因为生成水，所以工作时溶液的碱性越来越强

　　D．负极上氢气失电子，发生氧化反应；正极上氧气得电子，发生还原反应

　　(2)该电池所产生的水可以作为饮用水。今欲制得常温下1 L水，则电池内转移电子的物质的量约为______。

　　A．8.9×10－3 mol B．4.5×10－2 mol C．1.1×102 mol D．5.6×103 mol

　　综合拓展

16.现有纯锌片、纯铜片和500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸、导线、1000 mL量筒。用如图2­2­13所示装置利用原电池原理，制备一定量的氢气。