和非金属元素化合形成离子键　③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引　④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－判断，HCl分子中存在离子键　⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子中共价键发生断裂生成氢、氯原子，而后氢、氯原子形成离子键的过程

　　上述说法正确的是(　　)

　　A．①②⑤ B．都不正确

　　C．④ D．②③④⑤

　　B　[水中既存在分子内氢、氧原子之间的相互作用，也存在不同分子间的氢、氧原子之间的相互作用，只有分子内氢、氧原子之间的相互作用是化学键，故①叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才可形成离子键，故②叙述不正确。离子键是阳离子、阴离子间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，故③叙述不正确。HCl属于共价化合物，分子中不存在离子键，故④叙述不正确。化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，但氢、氯原子形成的是共价键，而不是离子键，故⑤叙述不正确。]

　　5．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能观察到有明显白色沉淀生成的是(　　)

　　A．[Co(NH3)3Cl3] B．[Co(NH3)6]Cl3

　　C．[Co(NH3)4Cl2]Cl D．[Co(NH3)5Cl]Cl2

　　A　[B、C、D项中物质都能电离出氯离子，加入AgNO3溶液后生成沉淀，而[Co(NH3)3Cl3]分子中的所有氯离子与Co3＋均形成了配位键，在水溶液中主要以分子形式存在，故加入AgNO3溶液后不能观察到有明显的白色沉淀生成。]

　　6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

　　A．2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

　　B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA