6．已知①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1

　　②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

　　③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1

　　④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1

　　下列关系式正确的是(　　)

　　【导学号：41722018】

　　A．a＜c＜0 B．b＞d＞0

　　C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

　　C　[氢气燃烧是放热反应，ΔH＜0；生成液态水比生成气态水时放出的热量多，ΔH更小，即c＜a＜0,0＞b＞d；②中各物质的物质的量是①的2倍，则ΔH2＝2ΔH1。]

　　7．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的是(　　)

　　【导学号：41722019】

　　①C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1

　　C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2

　　②S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3

　　S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

　　③CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH5

　　CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH6

　　A．②　　　　　　　　 B．①②

　　C．①③ D．②③

　　D　[①中碳完全燃烧放出的热量多，所以ΔH1＞ΔH2；②中气态硫燃烧放出的热量多，ΔH3＜ΔH4；③中ΔH5＜0，ΔH6＞0，则ΔH5＜ΔH6，故ΔH前者小于后者的是②③。]

　　8．写出下列反应的热化学方程式：

　　(1)N2(g)与H2(g)反应生成1 mol NH3(g)，放出46.1 kJ热量_________。

(2)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是