2.2 分子的立体构型

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　　一、选择题

　　1．下列关于σ键与π键的说法正确的是(　　)

　　A．σ键是以"头碰头"方式形成的共价键，π键是以"肩并肩"方式形成的共价键

　　B．描述的是π键的形成过程

　　C．原子轨道以"头碰头"方式相互重叠比以"肩并肩"方式相互重叠的程度小，所以σ键比π键活泼

　　D．可以表示N2分子中σ键和π键存在的情况

　　答案　A

　　解析　B项中描述的是"头碰头"方式的相互重叠，所以形成的是σ键；σ键的相互重叠程度大于π键，所以σ键更稳定，C项错误；考虑到σ键和π键的相互重叠方式，中间位置形成的是σ键，其他位置形成的是π键，D项错误。

　　2．下列说法中正确的是(　　)

　　A．NO2、SO2 、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

　　B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

　　C．NH的电子式为[HN\s\up6(H(H), H]＋，离子呈平面正方形结构

　　D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

　　答案　D

解析　NCl3分子的电子式为····\s\up6(,··(,··),··,\s\up6(,··(,··) ····，分子中各原子都满足8电子稳定结构，A项错误；P4为正四面体形分子，但其键角为60°，B项错误；NH