二、填空题（共52分）

17．（8分）按要求书写：

　　（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________．

　　（2）32号元素在元素周期表中的位置________ _________；

（3）在N2、H2S、NaCl、NH4Cl、Na2O2、H2O2中，既含有离子键又含有极性键的是 ，既含有离子键又含有非极性键的是 ；

　　（4） 、、为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，

　　　　　、两种元素的原子核外电子数之和等于原子的质子数，

　　　　　请回答下列问题：写出、两种元素的符号：________，

　　　　　________，C________．在周期表中位置是 ．

18．（12分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑫在表中的位置，请回答下列问题。

　　　　族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ （1）表中元素，化学性质最稳定的是________，金属性最强的是__________，非金属性最强的是_______（写编号）；最高价氧化物的水化物的酸性最强的是（写化学式）___________。

　　（2）④、⑩的气态氢化物中的稳定性强些的是_______。（填化学式）

　　（3）④、⑥、⑦、⑩元素形成的离子，离子半径的大小顺序是 _ ____(填化学式)

　　（4）写出一种由①④组成且含有非极性键的物质的电子式_____________。

　（5）实验室制取⑪气体的离子方程式为___ _________

（6）利用较强酸能制出较弱酸的原理，写出一个能证明②和⑧非金属性强弱的一个常见反应的化学方程式_______________。

19．(12分)A经如图所示的过程转化为D.已知D为强酸或强碱,回答：

　　(1)若常温下C是红棕色的气体,则:

　　　①A的化学式可能是：A_______,C转化D的过程中,氧化剂和还原剂的质量之比为_____

②若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则A转化为B反应的化学方程式为___ __.