下列说法中不正确的是(　　)

A．500 s内，N2O5的分解速率为2.96×10－3 mol·L－1·s－1

B．T1温度下的平衡常数K1＝125，平衡时N2O5的转化率为50%

C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1

D．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再次达到平衡时，c(N2O5)>5.00 mol·L－1

12. HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知443℃时：

2HI(g) H2(g) +I2(g) ΔH = +12.5 kJ·mol-1

向1L密闭容器中充入1 mol HI，443℃时， 体系中c(HI)与反应时间t的关系如下图所示。下列说法中正确的是

A.0~20 min内的平均反应速率可表示为v (H2) = 0.0045 mol·L-1·min-1

B. 升高温度，再次平衡时，c(HI) > 0.78 mol·L-1

C. 该反应的化学平衡常数计算式为

D. 反应进行40 min时，体系吸收的热量约为0.94 kJ

13．为探究外界条件对反应：mA(g)＋nB(g) ⇌cZ(g)　ΔH 的影响，以A和B的物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．ΔH>0 B．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小

C．m＋n

14．如图，关闭活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，此时A的容积是a L，B的容积是2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)＋Y(g) ⇌2Z(g)＋W(g)

ΔH<0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法错误的是(　　)

A．反应速率：v(B)>v(A) B．A容器中X的转化率为80%

C．若打开K，则A的体积变为2.6aL D．平衡时Y的体积分数：A

15．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水化法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)＋H2O(g) ⇌C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系[起始n(C2H4)∶n(H2O)＝1∶1]。

下列有关叙述正确的是(　　)

A．Y对应的乙醇的物质的量分数为 B．X、Y、Z对应的反应速率：v(X)>v(Y)>v(Z)

C．X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX

二、非选择题（40分）

16．(12分)常温下用惰性电极电解200 mL 氯化钠、硫酸铜的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如下图所示，根据图中信息回答下列问题。(气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化)