D．加入水时，溶液中增大

　　解析：选D。弱电解质的电离平衡是吸热的，降低温度平衡左移，[NH]减小，A错；加入NaOH固体，[OH－]增大，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数不变，B错；加入HCl溶液，中和OH－，平衡向正反应方向移动，平衡只能减弱这种改变，最终[OH－]减小，C错；加水稀释时，若平衡不移动，不变，平衡向正反应方向移动，增大，故选D。

　　7．氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)

　　A．1 mol/L HCN溶液的[H＋]与0.001 mol/L盐酸相同

　　B．HCN易溶于水

　　C．NaCN为强电解质

　　D．1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应

　　解析：选A。1 mol/L HCN溶液的pH＝3，说明[H＋]<[HCN]，HCN部分电离，能说明HCN是弱电解质，A正确；HCN易溶于水，只能说明HCN的溶解性，不能说明HCN为弱电解质，B错误；NaCN为强电解质，说明NaCN完全电离，不能说明HCN部分电离(弱电解质)，C错误；1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明HCN是弱电解质，D错误。

　　8．CH3COOH在水溶液中的电离方程式为____________________，电离常数表达式为____________________。当达到平衡后，向溶液中加入Zn粒，则溶液中[CH3COO－]________，CH3COOH的电离程度________。

　　解析：CH3COOH电离应用""连接，电离常数与其他平衡常数表达式类似，为生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，达到平衡后加入Zn粒，消耗H＋，使平衡右移，CH3COOH的电离程度增大，[CH3COO－]增大。

　　答案：CH3COOHCH3COO－＋H＋

　　Ka＝　增大　增大

　　9．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图曲线所示，请回答：

　　(1)图中"O"点的氢离子浓度：[H＋]＝________mol·L－1。

　　(2)a、b、c、d四点中，溶液[H＋]最大的是________。

　　(3)a、b、c、d四点中，醋酸的电离程度最大的一点是________。

　　(4)若要使c点溶液中的[CH3COO－]提高，在如下措施中，可选择________。

　　A．加热　　　B．加固体KOH　　　C．加水

　　D．加固体CH3COONa　　　E．加锌粒

　　解析：(1)O点时导电能力为0，说明此时冰醋酸未电离，[H＋]＝0 mol·L－1。(2)冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故[H＋]最大的点是b点。(3)加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度最大的一点是d点。(4)增大[CH3COO－]，可通过改变外界条件使平衡向正反应方向移动，也可直接加入含CH3COO－的物质。加水虽然可使平衡向正反应方向移动，但[CH3COO－]会减小。

　　答案：(1)0　(2)b　(3)d　(4)ABDE

　　[能力提升]

　　10．由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是(　　)

酸 电离常数/mol·L－1 H2CO3 K1＝4×10－7　K2＝5.6×10－11 H2SO3 K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7