①甲池中OH-移向__________极(填"CH3OH"或"O2")。

　　②写出通入CH3OH的电极的电极反应式_______________。

　　③乙池中总反应的离子方程式___________________。

　　④当乙池中B(A g)极的质量增加5.40g，若此时乙池中溶液的体积为500ml，则溶液的C(H+)是___________；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是______________(填序号)。A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

　　三、填空题

　　23．Ⅰ. (1)下列条件的改变能增大活化分子百分数的是_____________。

　　A.增大压强 B.增大反应物的浓度

　　C.升高温度 D.使用催化剂

　　(2)破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)：P-P 198、Cl-Cl 243、P-Cl 331。

　　则反应P4(s，白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热△H=__________kJ·mol-1。

　　Ⅱ.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

　　已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99 kJ·mol-1。请回答下列问题：

　　(1)图中C表示___________，E表示______________；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，理由是____________ ；

　　(2)图中△H=_________kJ·mol-1。

　　24．某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

　　(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；

　　(2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化 表示的平均反应速率为v(Z)= ；

　　(3)2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 (填增大、减小或不变)；混合气体密度比起始时 (填增大、减小或不变)。

　　(4)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a : b = 。

　　(5)下列措施能加快反应速率的是 。

　　A．恒压时充入He

　　B．恒容时充入He

　　C．恒容时充入X

　　D．及时分离出Z

　　E．升高温度

　　F．选择高效的催化剂

　　(6)下列说法正确的是 。

　　A．升高温度改变化学反应的限度

　　B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

　　C．化学反应的限度与时间长短无关 D．化学反应的限度是不可能改变的

　　E． 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

　　25．合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。

(1)向合成塔中按物质的量之比l:4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。