为(24" " g)/(32" " g"·" mol^("-" 1) )×2×NA=1.5NA。

答案A

5.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是(　　)

A.16 g B.32 g

C.64 g·mol-1 D.32 g·mol-1

解析n=N/N_A =(3"." 01×10^23)/(6"." 02×10^23 mol^("-" 1) )=0.5 mol,

　　X气体的摩尔质量为M=m/n=(16" " g)/(0"." 5mol)=32 g·mol-1。

答案D

6.下列叙述中错误的是(　　) (导学号59340046)

A.阿伏加德罗常数的符号为NA,其近似值为6.02×1023 mol-1

B.等物质的量的O2与O3,所含氧原子数相同

C.在0.5 mol Na2SO4中,含有的Na+数约是6.02×1023

D.摩尔是物质的量的单位

解析等物质的量的O2和O3,所含氧原子的物质的量之比为2∶3,个数之比也为2∶3。

答案B

7.如果把6.02×1023个直径为2.5 cm的硬币排成一行,可以往返地球和太阳之间240.8亿次。可见1 mol所代表的粒子数目之多。用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　)

A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA

B.2 g氢气中含有的原子数为NA

C.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA

D.17 g氨气中含有的电子数为10NA

解析2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol,而1 mol Mg变成Mg2+时失去2 mol电子,2.4 g Mg应失去0.1×2 mol电子,即为0.2NA,A错误;2 g氢气为1 mol H2,含有2 mol H原子,原子个数为2NA,B错误;N2为双原子分子,3.01×1023个氮分子中所含原子数为2×3.01×1023,即NA,C错误;D中17 g NH3的物质的量为1 mol,含有的电子数为10NA,正确。

答案D

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。试回答下列问题:

(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是　;

(2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含Na+的物质的量是　　　　,所含SO_4^2"-" 的物质的量是　　　　,所含H2O的数目是　　　　　　　　;

(3)一定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物质的量之比为　　　　;

(4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是　　　　,在　　　　mol Na2CO3中所含Na+数目与上述0.5 mol NaOH所含Na+数目相等。

解析(1)n=N/N_A =(3"." 01×10^23)/(6"." 02×10^23 mol^("-" 1) )=0.5 mol。