请填写以下空白：

　(1)A的化学式为________，B的电子式为________。

　(2)写出下列反应的化学方程式：

　D＋G―→H____________________________________；

　F＋J―→B＋C＋I_________________________。

　(3)写出反应A＋NaOH―→D的离子方程式：_____________________________________。

10.A、B、C、D均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其部分产物已略去)：

A\s\up7(O2(O2)B\s\up7(O2(O2)C\s\up7(H2O(H2O)D

　请填写下列空白：

　(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为______________(填写化学式)。

(2)若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则工业上合成A的化学方程式为_______________________________。

(3)若A为短周期元素形成的非金属单质，则A可能是____________(填3种不同单质的化学式)。

　(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应

　的化学方程式：___________________________。

　(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：

　①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________，继续通入过量SO2气体，现

　象是_______________________________。

②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是___________________________，其反应的离子方程式为_______________________________。

　③SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是_____________________。

④若C取双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是__________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有______。要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为________。

12.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到(NO2与Cl2反应可得硝酰氯)。亚硝酰氯的熔点为－64.5 ℃，沸点为－5.5 ℃，并且遇水蒸气分解成氮的氧化物和氯化氢。

某小组同学按如下流程制备亚硝酰氯("→"表示气流方向，G为尾气处理装置)，实验时，先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO。

依据上述信息，请回答：