1．A 解析：SiO2是光纤通信材料的主要成分，SiO2不溶于盐酸，应用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，水晶的主要成分是SiO2，不是硅酸盐，粗硅制备单质硅的反应原理是：Si＋2Cl2SiCl4，SiCl4＋2H2Si＋4HCl，涉及的反应均是氧化反应。

2．BD 酸酐与对应的酸中心元素化合价相同，SiO2和H2SiO3的化合价相同，所以SiO2尽管难溶于水，但它仍是硅酸的酸酐，A正确；SiO2为原子晶体，故SiO2不能表示其分子组成，即二氧化硅中并不存在SiO2分子，B错误；二氧化硅难溶于水，且不与水反应，无法直接与水反应制取硅酸，C正确；SiO2与HF酸反应的方程式为：SiO2＋4HFSiF4↑十2H2O，SiF4不是盐，SiO2与HF酸反应只是一种特殊情况，所以不能说SiO2是两性氧化物，D错误。

3．C 石英坩埚和普通玻璃坩埚中都含有SiO2，高温下烧碱能与SiO2发生如下反应：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O；刚玉坩埚的主要成分是Al2O3，在高温下也能与NaOH反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O。

4．B SiO2不溶于水也不与水反应，A不正确；在地壳中含量第一的是氧元素，硅占第二位，C不正确；自然界中有游离态的碳（金刚石），但是没有游离态的硅，因为硅是一种亲氧元素，D不正确。

5．A 制备硅酸是通过可溶性硅酸盐与酸反应，不需要用到石灰石；制水泥的原料是黏土和石灰石；制玻璃原料是纯碱、石灰石、石英；煅烧石灰石制生石灰。

6．C 一般而言，酸性氧化物不与酸起反应，但SiO2与HF的反应是此规律的特例。由二氧化硅的化学性质知，SiO2能与NaOH、HF、CaO反应，但不能与HNO3反应。

7．D Na2SiO3的水溶液叫水玻璃，是一种矿物胶，通常用做耐火材料。硅酸的酸性比碳酸弱，所以硅酸钠溶液在空气中容易变质生成硅酸，在空气中发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，故D不正确。

8．C 二氧化硅可以跟氢氟酸反应，反应方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，所以A不正确；B反应只有在高温条件下进行，由于CO2是气体，生成后脱离反应体系使反应得以继续进行，但这不能说明硅酸的酸性比碳酸强，比较硅酸和碳酸的酸性强弱要比较它们在水溶液中电离出H+的难易程度。C正确，反应方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。H2SiO3、H4SiO4等都是二氧化硅对应的水化物。

9．C 解析：本题考查硅单质及其化合物的性质。水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，②错误；光纤是二氧化硅方面的应用，③错误，C选项正确。