(3)共价 离子

10分钟训练(强化类训练，可用于课中)

1.X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（ ）

A.一定是离子化合物 B.一定是共价化合物

C.一定形成X2Y型化合物 D.以上答案均不正确

解析：最外层为1个和6个电子的元素分别为ⅠA和ⅥA族元素，中学所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它们之间可以形成X2Y型共价化合物（如H2O、H2S等）和离子化合物（如Na2O、K2S等），而且还可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同时K、Rb等碱金属还可形成更复杂的超氧化物，因此本题答案应该是D。本题易忽视一些特殊的化合物而错选C。

答案：D

2.1824年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘（化学式为ICl，性质和溴非常相似）。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，忏悔不已。下列关于ICl的有关说法中不正确的是（ ）

A.I-Cl键为极性共价键

B.ICl分子为共价化合物分子

C.该物质在反应中通常体现氧化性

D.在反应ICl+2NaOH====NaCl+NaIO+H2O中作氧化剂

解析：由于ICl性质和Br2相似，Br2在反应中通常作氧化剂（包括在与氢氧化钠反应中），因此该物质在反应中通常作氧化剂，呈现氧化性。但应该注意在ICl+2NaOH====NaCl+NaIO+H2O反应中，ICl各种元素的化合价并没有改变，因此不是氧化剂。卤素互化物（如ICl）性质和卤素单质相似，但它们是化合物。ICl中各元素的化合价分别为+1和-1。

答案：D

3.关于化学键的下列叙述正确的是（ ）

A.离子化合物中不可能含共价键 B.共价化合物中可能含离子键

C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键

解析：离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na+和OH-结合而成的离子化合物，而OH-中含O-H共价键，其电子式为，故A、C错误。在共价化合物中，各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子和离子键，因而B错误，D正确。

答案：D

4.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）

A.BeCl2 B.BF3 C.PCl5 D.N2

解析：在BeCl2分子中，Be位于元素周期表第二周期ⅡA族，其原子核外最外层电子数为2，加上共用的两对电子，其最外层电子数才为4。虽然Cl原子满足了最外层8电子结构，但Be原子却远未达到8电子结构。B原子核外最外层只有3个电子，与F原子形成三对共用电子，F原子满足了最外层8电子结构，但B原子却远未达到8电子结构。P原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成PCl3分子中的磷原子、氯原子最外层都是8电子结构，若构成PCl5分子，磷原子最外层已是10电子结构。所以A、B、C不符合题意