C．电负性：④>③>②>①

　　D．最高正化合价：④>③＝②>①

　　解析：选A　由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。根据元素周期律可知：第一电离能为④>③>②>①，A正确；原子半径应是②最大，④最小，B不正确；电负性应是④最大，②最小，C不正确；F无正价，②、③最高正化合价为＋5，①的最高正化合价为＋6，D不正确。

　　9．1932年美国化学家鲍林(L·Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素 H Li Be B C N O F 电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 　　请仔细分析，回答下列有关问题：

　　(1)画出周期表中电负性最大的元素原子的轨道表示式：________，估计钙元素电负性的取值范围：________

　　(2)从表中数据，结合课本知识，说明同主族元素电负性变化和元素性质变化规律：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

　　(3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________，其理由是____________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　解析：(1)根据元素电负性和元素周期律，可以推出电负性最大的元素是氟；钙元素的电负性应该介于钾和镁之间；(2)主族元素从上向下X值减小。元素电负性越大，非金属性越强，金属性越弱；反之亦然；(3)Al与Br形成的是共价键，因为AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5。

　　答案：(1) 　0.8　1.2　(2)从上向下X值减小；元素电负性越

大，非金属性越强，金属性越弱；反之亦然　(3)共价键　因为AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5

10．第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g