红色　　　　　　　　黄色

　　浓度为0.02 mol·L－1的下列溶液：①盐酸、②石灰水、③NaCl溶液、④NaHSO4溶液、⑤NaHCO3溶液、⑥氨水，其中可使指示剂显红色的是(　　)

　　A．①④⑤ B．②⑤⑥

　　C．①④ D．②③⑥

　　解析：选C　显红色平衡左移，①盐酸、④硫酸氢钠显酸性，溶液c(H＋)增大，平衡左移，符合题目要求；②、⑤、⑥能消耗H＋，使c(H＋)减小，平衡右移；NaCl电离出的离子对平衡无影响。

　　5．下列关于电离常数的说法正确的是(　　)

　　A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大

　　B．CH3COOH的电离常数表达式为

　　　 Ka＝

　　C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小

　　D．同一弱电解质，电离常数只与温度有关，与浓度无关

　　解析：选D　K只与温度有关，与浓度无关。

　　6．下列说法正确的是(　　)

　　A．电离常数受溶液浓度的影响

　　B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱

　　C．电离常数大的酸中的c(H＋)一定比电离常数小的酸中的c(H＋)大

　　D．H2CO3的电离常数表达式：K＝

　　解析：选B　A项，电离常数只受温度的影响，与溶液浓度无关，错误；B项，电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，正确；C项，酸中c(H＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，错误；D项，碳酸是分步电离的，以第一步电离为主，第一步电离常数表达式为K1＝，错误。

　　7．已知室温下0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4 mol·L－1，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数(　　)

　　A．＜1×10－14 B．＞1×10－14

C．＝1×10－14 D．无法确定