C．锌片溶解31 g，铜片上析出1 gH2

D．锌片溶解了1 mol，硫酸消耗0.5 mol

答案　A

解析　根据两电极得失电子数相等计算。负极：Zn－2e－===Zn2＋；正极：

2H＋＋2e－===H2↑。当溶解1 mol锌时失去2 mol电子，铜片上析出1 mol氢气也得到2 mol电子，所以A正确。

6．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是(　　)

答案　B

解析　装置A和C中无外接电源，且构成原电池，稀H2SO4作电解质溶液，铜做正极，放出H2。装置B是电解池，铜做阳极，电极反应为Cu－2e－===

Cu2＋，无气体生成。装置D是电解池，铜做阴极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑。

7．一个原电池的反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应的原电池的正确组成是(　　)

A B C D 正极 Zn Cu Zn Fe 负极 Cu Zn Ag Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2 答案　D

解析　从Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu看，该电池负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，故负极一定为Zn，正极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，电解质溶液应含Cu2＋，正极活泼性比Zn弱即可。

8．下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确