A．C、D两元素形成化合物属共价化合物

　　B．C和E形成的化合物的水溶液呈碱性

　　C．简单离子半径D > B > C

　　D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

　　6．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是

　　A．用pH试纸测定E点对应溶液，其pH = 3

　　B．H、F点对应溶液中都存在：c(Na+) = c(Cl－) + c(ClO－)

　　C．G 点对应溶液中：c(Na+) >c(Cl－) >c(ClO－)>c(OH－) >c(H+)

　　D．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大

　　7．下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是

　　A．放电时，负极反应为3NaBr－2e－=NaBr3+2Na+

　　B．充电时，阳极反应为2Na2S2－2e－ =Na2S4+2Na+

　　C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池

　　D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40 gNa2S4

　　二、综合题

　　8．过二硫酸钾(K2S2O8) 在科研与工业上有重要用途。

　　(1)H2S2O8的结构式如图，其中S元素的化合价为__________。在Ag+催化下，S2O82－能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是___________(填离子符号)。

　　(2)某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。

　　①脱硫过程中，当氨吸收液的pH=6时，n(SO32－)∶n(HSO3－)=________。

　　[巳知：25℃时，Ka1(H2SO3)=1.5×10－2，K a2(H2SO3)=1.0×10－7]

　　②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为______________________________________；

　　(3)过二硫酸钾可通过"电解→转化→提纯"方法制得，电解装置示意图如图所示。

　　①电解时，铁电极连接电源的_________________极。

　　②常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。在阳极放电的离子主要是HSO4－，阳极区电解质溶液的pH范围为_________，阳极的电极反应式为________________________。

　　③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法____。

　　9．工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=x

　　(1)己知常温下CH3OH、H2和CO的燃烧热分別为726.5kl/mo1、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，則x=_______；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是___________。

(2)TK下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应(CH3OH为气体)，相关数据如图。