A．NaOH固体　　　　 　B．NaCl固体

　　C．MgSO4固体 D．NaHSO4固体

　　解析：选D　A项，加NaOH固体，会使c(OH－)增大，平衡左移，Mg(OH)2固体增加，错误；B项，加NaCl固体，平衡不移动，错误；C项，加MgSO4会使c(Mg2＋)增加，平衡左移，Mg(OH)2固体增加，错误；D项，加NaHSO4固体，发生中和反应，c(OH－)减少，平衡右移，Mg(OH)2固体溶解而减少，正确。

　　4．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)(　　)

　　A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出

　　C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl沉淀

　　解析：选A　由Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝×0.01＝1×10－6>Ksp，故应有AgCl沉淀析出。

　　5．在CaF2(Ksp＝5.3×10－9)与CaSO4(Ksp＝9.1×10－6)混合的饱和溶液中，测得F－浓度为1.8×10－3 mol·L－1，则溶液中SO的浓度为(　　)

　　A．3.0×10－3 mol·L－1 B．5.6×10－3 mol·L－1

　　C．1.6×10－3 mol·L－1 D．9.0×10－4 mol·L－1

　　解析：选B　两种难溶物质中都有Ca2＋，Ca2＋浓度必须满足两种溶质的溶解平衡，可以用两种溶质的Ksp计算。c(Ca2＋)×c2(F－)＝Ksp(CaF2)＝5.3×10－9，求得c(Ca2＋)＝×10－3 mol·L－1，再根据Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋)×c(SO)，可求得c(SO)＝Ksp(CaSO4)/c(Ca2＋)＝ mol·L－1＝5.6×10－3 mol·L－1。

　　6．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是(　　)

　　A．含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋

　　B．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

C．Ag2SO4的溶度积常数Ksp为1×10－3