27．现有下列10种物质：①液态HCl ②NaHCO3固体 ③NaCl晶体 ④CO2 气体 ⑤蔗糖溶液 ⑥Ba(OH)2 粉末 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨熔融NaHSO4 ⑩Cu

　　(1)上述10物质中能导电的有______________，非电解质有_______________(填序号)。

　　(2)向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液,看到的现象_______________________________。

　　(3)上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H＋＋OH－ = H2O，则该反应的化学方程式为____________________________________________________。

　　(4)写出⑨的电离方程式:___________________________________________________。

　　(5)写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式：_________________________________________________________________________。

　　(6)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________________________________________________________________________。

　　28．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。

　　(1)该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为_________________。

　　(2)若该反应中有490克KClO3参加反应，则被氧化的HCl的质量为_________________。

　　(3)若该反应产生2.24 L(标准状况)ClO2，则转移的电子数目为________________。

　　(4)某地生产的食盐氯化钠中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2 可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式： _______________________________。

　　(5)用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移情况：_______________________

　　2KClO3+4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO2 ↑+ Cl2↑+ 2H2O

　　三、实验题

　　29．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

　　现用该浓硫酸配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

　　请回答下列问题：

　　(1)配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有_____________________________(写仪器名称)。

　　(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________________________。

　　(3)配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL，量取硫酸时应选用 _____________ 规格的量筒。

　　A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200 mL

　　(4)根据计算结果，进行如下实验操作：

　　①用量筒取计算所需体积的浓硫酸

　　②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌

　　③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中

　　④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线

　　⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀

　　你认为上述实验中错误的操作是______________________________(填序号)

　　(5)经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_____________(填序号)

　　①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

　　②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

　　③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去

　　④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

　　⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

　　⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线