解析：选B。A项短进长出，应收集密度比空气小的气体，故A错误；B项为排水法收集氧气，正确；C项应先验纯，再点燃，故C错误；D项NH3极易溶于水，易发生倒吸，故D错误。

　　10．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：

　　Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。

　　用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(　　)

　　①CO2　②HCl　③H2O(气)　④O2

　　A．①②③ B．②③④

　　C．仅②③ D．仅①④

　　解析：选A。贮存很久的漂白粉由于发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，会混有一定量的CaCO3，故其与浓盐酸反应时，会使制得的氯气中混有少量的CO2气体。又由于浓盐酸有挥发性，故会使制得的氯气中还混有少量的HCl气体。固­液反应制得的气体一般混有H2O(气)。

　　11．下列关于工业生产的叙述中，正确的是(　　)

　　A．将氢气和氯气混合后光照，使其反应生成氯化氢再用水吸收制得盐酸

　　B．加热氯化铵和消石灰的混合物制取氨气

　　C．以石灰石、纯碱、石英为原料，在玻璃熔炉中制取普通玻璃

　　D．工业上采用电解熔融氧化镁的方法制取金属镁

　　解析：选C。A项，氢气和氯气混合后光照易发生爆炸；B项，工业上制取氨气利用反应：N2＋3H22NH3；C项正确；D项工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁。

12．某研究性小组用如图所示装置制取氯气并探究氯气性质，请回答下列问题：