（4）H2Se的酸性比H2S________(填"强"或"弱")。气态SeO3分子的立体构型为________，SO32-离子的立体构型为________；

21、氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N2﹣、NH4+、N2H62+等．回答以下问题：

（1）N的基态原子中，有　 　个运动状态不同的未成对电子；

（2）某元素原子与新发现N5+分子含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是　 　；

（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有　 　；不能作为配位体的有　 　；

（4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是　 　；

（5）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．

①N2H4分子中氮原子的杂化类型是　 　；

②肼可用作火箭燃料时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）

若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有　 　mol；

（6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4化合物类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4 内微粒间作用力不存在　 　（填标号）。

a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力．

22、（1）下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为________。

（2）硫化氢(H2S)分子的空间构型为________；二氧化碳(CO2)分子的空间构型为________；甲烷(CH4)分子的空间构型为________。

（3）由于氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺(H2NCl)，分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为________，电子式为________，H2NCl中氯的化合价为________。

23、A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是ns2npn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体．

（1）B原子核外电子排布式为　 　．

（2）A与E化合时原子间以　 　键相结合，D与C化合时原子间以