①1.0×10－7 mol/L　②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L　④1.0×10－11 mol/L

A．③　　　　 B．④ C．①或③ D．③或④

18．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A． 1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA

B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA

D． 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA

19. 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是(　　)

A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1

B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同

C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等

D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同

20.已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

(A)加少量烧碱溶液 (B)降低温度 (C)加少量冰醋酸 (D)加水

二、非选择题(本题包括4小题，共40分)

21．（10分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

（1）则95 时水的电离平衡曲线应为_____（填"A"或"B"）。

（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的H2SO4溶液混合，所得溶液的＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____

（3）95时，若1体积1＝ 的某强酸溶液与1体积2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是（用含a、b的等式表示）：____________________

22.(10分) 用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：