自我小测

　　1．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)

　　A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H2

　　解析：题中A项CO2为sp杂化，SO2为sp2杂化，二者不相同，故A项不正确。B项中CH4为sp3杂化，NH3也为sp3杂化，二者相同，故B项正确。C项中BeCl2为sp杂化，BF3为sp2杂化，故C项不正确。D项中C2H4为sp2杂化，C2H2为sp杂化，二者不相同，故D项不正确。

　　答案：B

　　2．下列推断不正确的是(　　)

　　A．BF3为平面三角形分子

　　B．的电子式为

　　C．CH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的sp σ键

　　D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-H σ键

　　解析：BF3为平面三角形。为四面体形。CH4中碳原子的2s轨道与2p轨道形成4个sp3杂化轨道，然后与氢的1s轨道重叠，形成4个σ键。

　　答案：C

　　3．下列关于苯分子的性质描述错误的是(　　)

　　A．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°

　　B．苯分子中的碳原子，采取sp2杂化

　　C．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键中间的一种特殊类型的键

　　D．苯能使酸性KMnO4溶液褪色

　　解析：苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子呈平面正六边形结构，键角为120°；在苯分子中间形成一个六电子的大π键，因此苯分子中的碳碳键并不是单双键交替结构，也就不能使酸性KMnO4溶液褪色。

　　答案：D

　　4．已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的立体结构为(　　)

　　A．直线形 B．平面正方形 C．正四面体形 D．正八面体形

　　解析：根据杂化轨道理论，Zn2＋的4s轨道和4p轨道形成sp3杂化轨道后，其杂化轨道构型一定为正四面体形，又由于Zn2＋结合了4个Cl－，孤电子对数为0，所以[ZnCl4]2－的立体结构为正四面体形。

　　答案：C

　　5．在下列化学反应：①H＋＋OH－===H2O；②2H2＋O2===2H2O；③HCl＋NH3===NH4Cl；④BaCl2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH4Cl；⑤Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋；⑥NaNH2＋H2O===NaOH＋NH3中，反应时不形成配位键的是(　　)

　　A．①②④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②④⑤ D．②③

　　解析：由结构可知：①②⑤⑥中各物质均不含有配位键，④虽然中含有配位键，但在反应过程中该离子没有发生变化，故也没有形成新的配位键。只有③中由于生成铵离子而形成配位键。

答案：A