B.Zn为电池的负极，电子由负极通过外电路流向正极，故B项错误；

C.电池充电时为电解原理，Zn电极为阴极，K2FeO4电极为阳极，Zn极发生还原反应，故C项错误；

D.放电时，OH-向负极迁移，因此向Zn电极迁移，故D项正确；

综上，本题选D。

【点睛】该电池在放电时，形成原电池，充电时，形成电解池。注意原电池和电解池中阴阳离子运动方向。原电池中：阴离子流向负极，阳离子流向正极，电解池中：阴离子流向阳极，阳离子流向阴极；

7.在一定体积的含有Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液（除上述离子外，其他离子不与所加试剂反应，假设Al3+、Mg2+结合OH-的能力相同），产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是：

A. 当a

B. 上述含Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中3c(Al3+)+2c(Mg2+)=c(Ba2+)

C. 上述含Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中n(Al3+) = 0.2mol

D. NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH)>c(Na2SO4)

【答案】C

【解析】

【分析】

在一定体积的含有Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液，0~a mL时，图像为一条倾斜直线，可以推得生成Al(OH)3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，在a mL到(a+10)mL之间，图像为一条水平直线，可以推得沉淀一边生成一边溶解，且溶解的Al(OH)3和生成的BaSO4物质的量相等，则c(NaOH)=c(Na2SO4)。在(a+10)mL到(a+20)mL之间，沉淀一直溶解，反应为