解析:锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性,根据原子守恒和电子守恒,2 mol锌失去4 mol电子,生成2 mol锌离子,由于生成硝酸锌,则其结合的硝酸根离子是4 mol,则剩余的1 mol的硝酸被还原为N2O就得到4 mol电子,硝酸也全部反应,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1∶4,即4Zn+10HNO3(稀)4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O。故选A。

6.依据下图中氮元素及其化合物的转化关系,判断下列说法不正确的是(　B　)

A.X是N2O5

B.可用排空气法收集NO气体

C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸

D.由NH3→N2,从原理上看,NH3可与NO2反应实现

解析:X为+5价的氮的氧化物,化学式为N2O5,A正确;NO遇空气中的氧气氧化为NO2,不可用排空气法收集NO气体,B错误;工业上氨催化氧化制硝酸,涉及原料为NH3、空气、水,C正确;由NH3→N2是氧化过程,可添加氧化剂NO2,达到实验目的,D正确。

7.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)