B．金属键是金属阳离子与"自由电子"间的相互作用

　　C．金属导电是因为在外加电场作用下金属内部产生了"自由电子"

　　D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

　　解析：选B。金属键是金属阳离子和"自由电子"之间的一种作用力，没有方向性和饱和性，A项不正确，B项正确；金属中的"自由电子"并不是在外加电场的作用下产生的，金属导电是因为在外加电场作用下"自由电子"发生了定向移动，C项不正确；金属具有光泽是因为"自由电子"能够吸收并放出可见光，D项不正确。

　　6．下列各组元素的原子之间形成的化学键与物质对应关系不正确的是(　　)

原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 　　A.a与f--离子键--离子化合物

　　B．c与g--离子键--离子化合物

　　C．d与f--共价键--共价化合物

　　D．b与c--金属键--合金

　　解析：选B。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素，分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，Na与S形成的化学键为离子键，Al与Cl形成共价键，Si与S形成共价键，Mg与Al形成铝合金，故选B项。

　　7．举重运动员举杠铃前都会在手掌心上抹一种白色的粉末，这种白色粉末是"镁粉"，主要成分是碳酸镁。"镁粉"的功能是吸汗，保持手的干燥，增加手掌和杠铃之间的摩擦力，以免打滑和脱杠。下列说法不正确的是(　　)

　　A．碳酸镁是离子化合物

　　B．碳酸镁高温分解生成的氧化镁是离子化合物

　　C．碳酸镁是只含离子键的离子化合物

　　D．氧化镁是只含离子键的离子化合物

　　解析：选C。绝大多数的盐以及活泼金属的氧化物都是离子化合物，因此A、B项正确。碳酸镁中除含有离子键外，还含有碳和氧之间的共价键，故C项不正确。

　　8．在下列化学反应：①H＋＋OH－===H2O；②2H2＋O2===2H2O；③HCl＋NH3===NH4Cl；④BaCl2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH4Cl；⑤Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋；⑥NaNH2＋H2O===NaOH＋NH3↑中，反应时不形成配位键的是(　　)

A．①②④⑤⑥ B．②④⑤⑥