(用离子方程式表示)。

　　(2)pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的HCl溶液中由水电离出的c(H＋)分别是________、________。

　　解析：(1)由题意，Na2A发生水解反应，只能水解生成HA－，溶液呈碱性。

　　(2)pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的HCl溶液，前者促进水的电离，后者抑制水的电离，NH4Cl溶液中H＋完全由水提供，c(H＋)＝10－5 mol·L－1，pH＝5的HCl溶液中OH－完全由水提供，c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－14/10－5＝10－9 mol·L－1。

　　答案：(1)碱性　A2－＋H2OHA－＋OH－

　　(2)10－5 mol·L－1　10－9 mol·L－1

　　[能力提升]

　　12．NH4Cl溶于重水(D2O)后产生一水合氨和水合氢离子，试回答以下问题。

　　(1)溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)写出一水合氨和水合氢离子的化学式：________________、____________。

　　(3)此NH4Cl溶液中存在的微粒有

　　________________________________________________________________________，

　　各离子的浓度大小顺序为______________________。

　　解析：(1)NH4Cl溶于重水(D2O)中与溶于普通水(H2O)中相似，水解显酸性，滴入紫色石蕊溶液后，溶液显红色。(2)NH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD－结合生成一水合氨，即D2OD＋＋OD－，NH＋OD－NH3·HDO，D＋再与D2O结合生成D3O＋。(3)由NH4Cl在重水中水解的方程式及其电离的方程式知，微粒有NH、Cl－、NH3·HDO、OD－、D＋、D2O。离子浓度的大小顺序为c(Cl－)＞c(NH)＞c(D＋)＞c(OD－)。

　　答案：(1)溶液显红色　(2)NH3·HDO　D3O＋

　　(3)NH、Cl－、NH3·HDO、OD－、D＋、D2O

　　c(Cl－)＞c(NH)＞c(D＋)＞c(OD－)

　　13．(2014·泉州高二联考)在室温下，下列五种溶液：

　　①0.1 mol/L NH4Cl

　　②0.1 mol/L CH3COONH4

　　③0.1 mol/L NH4HSO4

　　④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液

　　⑤0.1 mol/L NH3·H2O

　　请根据要求填写下列空白：

　　(1)溶液①呈________性(填"酸"、"碱"或"中")，其原因是___________________________________________________(用离子方程式表示)。

　　(2)比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②______③(填"＞"、"＜"或"＝")。

　　(3)在溶液④中，________离子的浓度为0.1 mol/L；NH3·H2O和________离子的物质的量浓度之和为 0.2 mol/L。

　　(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________NH的水解程度(填"＞"、"＜"或"＝")，CH3COO－与NH浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH)(填"＞"、"＜"或"＝")。

　　解析：(1)NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，所以溶液呈酸性。

(2)②、③溶液中均存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，而②中阴离子：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，这样NH与CH3COO－相互促进水解，而③溶液中NH4HSO4电离出的H＋抑制了NH的水解，所以c(NH)大小为②＜③。