A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

5．已知化学反应：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH1<0

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH2<0

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3<0；

下列说法正确的是(相同条件下)(　　)

A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量

B．碳的燃烧热是ΔH3

C．ΔH1<ΔH3

D．28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高

6．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)

D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)

7．一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物 ΔH/(kJ·mol－1) 化合物 ΔH/(kJ·mol－1) 甲烷 －891.0 正丁烷 －2 878.0 乙烷 －1 560.8 异丁烷 －2 869.6 丙烷 －2 221.5 2­甲基丁烷 －3 531.3 下列说法正确的是(　　)

A．正戊烷的燃烧热大约是－3 540 kJ·mol－1

B．热稳定性：正丁烷>异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)　 ΔH＝－1 560.8 kJ·mol－1

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

8．下列表述中正确的是（　　）

A．现在人们使用的能源正向多元化发展，许多新能源不断被开发利用，其中氢能源和太阳能均属于清洁能源

B．已知反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol

C．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关

D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1mol HNO3反应，放出的热量：CH3COOH=HNO3

9．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5mol CH4完全燃烧时，放出445kJ热量，则下列关于CH4燃烧热的热化学方程式中正确的是（　　）