强碱，当二者的pH相等时，氨水的浓度大，并且在体积相同时氨水所含的物质的量要多，用同浓度盐酸中和时，氨水消耗盐酸的体积大；当升高温度时氨水的电离平衡向右移动，则二者的pH不相等；两溶液的pH相等，则[H＋]相同。

　　用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(　　)

　　A. B.

　　C．[H＋] D．n(OH－)

　　解析：选B。当弱电解质加水稀释时，促进电离，即NH3·H2ONH＋OH－平衡右移。NH3·H2O个数减少，OH－个数增加，所以减小。由于溶液体积增加的程度大，故[OH－]减小，[H＋]增大，故选B。

　　下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　)

　　A．相同浓度的两溶液中[H＋]相同

　　B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

　　C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

　　D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，[H＋]均明显减小

　　解析：选B。A项，盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离程度不同，[H＋]盐酸>[H＋]醋酸；B项，两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C项，稀释后，盐酸的pH＝5，而醋酸电离平衡右移，n(H＋)增大，其pH<5；D项，盐酸中加入少量对应的钠盐，[H＋]几乎不变，而醋酸中加入醋酸钠后，[CH3COO－]增大，电离平衡左移，[H＋]减小。

　　某酸HX是一种弱酸，25 ℃时电离常数Ka＝4×10－4 mol·L－1。

　　(1)写出该酸的电离常数表达式：Ka＝__________。

　　(2)25 ℃时，往HX溶液中加入1 mol·L－1的盐酸，能________(填"抑制"或"促进")HX的电离，Ka值将________(填"增大"、"减小"或"不变")。

　　(3)若HX的起始浓度为0.010 mol·L－1，则平衡时[H＋]＝________{提示：因K很小，平衡时的[HX]可近似视为仍等于0.010 mol·L－1}。

　　解析：(3)平衡时[H＋]＝[X－]，

　　Ka＝＝，[H＋]2＝K·[HX]＝4×10－4 mol·L－1×0.010 mol·L－1，得[H＋]＝2×10－3 mol·L－1。

　　答案：(1)

　　(2)抑制　不变

　　(3)2×10－3 mol·L－1

　　[能力提升]

　　常温下，分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是(　　)

　　①两溶液的体积相同，酸是多元强酸

　　②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸

　　③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积

　　④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大

　　A．①② B．②

C．②③ D．④