② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置 CCl4层呈橙红色 ③ 取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 ④ 将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 　　根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是(　　)

　　A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤

　　C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥

5．（每空2分，共20分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。

　　按要求回答下列问题。

　　(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是____________________________________________________。

　　(2)①装置B中盛放的试剂名称为________________________________，作用是_________________________________，现象是____________________________________。

　　②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________________________。

　　③装置F的作用是_______________________________________________。

　　④写出装置G中发生反应的离子方程式_________________________________________。

　　(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入____________________________________(填试剂或用品名称)。

参考答案

1、【答案】D

解析：Cl2发生自身的氧化还原反应，求被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比应根据其还原产物和氧化产物的关系进行计算。氧化产物为ClO－和ClO，还原产物为Cl－，设ClO－和ClO的物质的量分别为x和3x，Cl－的物质的量为y，据电子守恒，有x＋5×3x＝y，y＝16x，则被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16x∶4x＝4∶1，故选D。