解析：选B。 AgCl固体在水中存在如下溶解平衡：AgClAg＋＋Cl－，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解量就越小。注意AgCl的溶解量大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液的体积无关。①中c(Cl－)＝0.01 mol/L；②中c(Cl－)＝0.04 mol/L；③中c(Cl－)＝0.03 mol/L；④中c(Cl－)＝0 mol/L；⑤中c(Ag＋)＝0.05 mol/L。Ag＋或Cl－的浓度由小到大的顺序为④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解量由大到小的排列顺序为④＞①＞③＞②＞⑤。

　　5．下表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lg Ksp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为(　　)

相关化合物 AgX AgY Ag2Z pKsp a b c 　　A.a＞b＞c B．a＜b＜c

　　C．c＜a＜b D．a＋b＝c

　　解析：选B。根据沉淀的转化原理可知，溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的转化，再结合pKsp＝－lg Ksp可知，Ksp越小其pKsp越大，故B正确。

　　6．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：

　　Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－。下列说法正确的是(　　)

　　A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

　　B．给溶液加热，溶液的pH升高

　　C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

　　D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

　　解析：选C。恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错误。

　　7．已知下表数据：

物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25 ℃ 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4 　　对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是 (　　)

　　A．该混合溶液的pH＜3

　　B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

　　C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

　　D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在

　　解析：选C。溶液pH＜3时，溶液中才能含有大量Fe3＋，A项正确；根据溶度积常数可判断B项正确；由选项C的操作可知，溶液中还有氯离子，即溶液中还存在CuCl2，C错误；由表中数据知Fe3＋在pH＝4的环境中已沉淀完全，因此选项D正确。

　　8．实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

　　②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；

　　③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。

　　下列分析不正确的是(　　)

　　A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

　　B．滤液b中不含有Ag＋

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI