2019-2020学年人教版选修3 第2章第2节 分子的立体构型(第1课时) 作业(1)
2019-2020学年人教版选修3 第2章第2节 分子的立体构型(第1课时) 作业(1)第2页

解析 当中心原子在ⅤA族时,AB3分子应是三角锥形。当中心原子在ⅣA族时,AB4分子是正四面体形,当中心原子在ⅣA族时,AB2分子是直线形,当中心原子在ⅥA族时,AB2分子是Ⅴ形。

答案 B

4.下列有关价层电子对互斥理论的描述正确的是(  )

A.价层电子对就是σ键电子对

B.孤电子对数由分子式来确定

C.分子的立体构型是价层电子对互斥的结果

D.孤电子对数等于π键数

解析 价层电子对数是σ键数与孤电子对数之和,孤电子对数是指没有成键的价电子对数,其与中心原子价层电子总数、与中心原子结合的原子最多能接受的电子数及与中心原子结合的原子数有关,A、B、D项错误。

答案 C

5.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中不正确的是(  )

A.NH为正四面体 B.CS2为直线形

C.HCN为V形 D.PCl3为三角锥形

解析 NH、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键,没有孤对电子对,所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形;PCl3中心P原子上有一对孤电子对,未用于形成共价键,其空间构型为三角锥形。

答案 C

6.下列物质中,化学键类型和分子立体构型皆相同的是(  )

A.CO2和SO2 B.CH4和SiH4

C.BF3和PH3 D.HCl和NH4Cl

解析 NH4Cl中存在离子键,其余分子内均为共价键,CO2为直线形,SO2为V形、BF3为平面三角形,PH3为三角锥形,CH4和SiH4均为正四面体形。

答案 B