解析根据还原性:还原剂>还原产物判断。反应①中,还原剂是C,还原产物是CO,则还原性C>CO;同理,反应②中,还原性C>H2;反应③中,还原性CO>H2;则还原性C>CO>H2。

答案D

8.在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反应中,

(1)　　　　是氧化剂,　　　　是还原剂;　　　　元素被氧化,　　　　元素被还原;　　　　具有氧化性,　　　　具有还原性;　　　　是氧化产物,　　　　是还原产物。

(2)标出该反应中电子转移的方向和数目。

解析氧化还原反应的特征是化合价的升降,因此,根据化合价进行相关概念的判断是氧化还原反应分析的重要方法。化合价升降与氧化还原反应相关概念的关系可以归纳为四句话"升失氧,降得还,若说剂,正相反"。据此分析上述反应中各元素的化合价变化情况,不难得出结论。

答案(1)Fe2O3　CO　C　Fe　Fe2O3　CO　CO2　Fe

　　(2)

9.已知反应:KClO3+6HCl(浓)3Cl2↑+KCl+3H2O,填写下列空白:

(1)上述反应中的氧化剂是　　　　　。

(2)上述反应中HCl的作用是　　　　　。

A.只作还原剂

B.只起酸的作用

C.既做还原剂,也起酸的作用

D.既不是氧化剂,也不是还原剂

(3)若有5 mol还原剂被氧化,则生成的Cl2为　　　　　 mol。

解析解答时要注意分析化合价的变化,此反应是KCl┴(+5)O3与HC┴("-" 1)l之间的归中反应,HCl除起还原剂的作用外还起酸的作用,6 mol HCl参加反应只有5 mol被氧化,生成3 mol Cl2。

答案(1)KClO3　(2)C　(3)3

B组　能力提升

1.某元素在化学反应中,由化合物变为单质,则该元素0(　　)

A.一定被氧化了

B.一定被还原了

C.既可能被氧化也可能被还原

D.既未被氧化又未被还原

解析元素由化合态变为游离态会出现以下两种情况:如Zn+2HClZnCl2+H2↑,反应中HCl中的氢元素转变为H2是获得电子,被还原;又如:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2,溴化钠中的溴元素转变为Br2是失去电子,被氧化。故元素由化合物变为单质既可能是被氧化也可能是被还原。

答案C