(2)以上物质中能导电的是_________；属于电解质的是_______________，属于非电解质的是________________。

　　26．阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

　　(1)在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，实现①的转化需消耗____________ 剂(填氧化或还原)。

　　(2)"服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+"这句话指出，维生素C在这一反应中作______________剂，Fe3+发生____________反应。

　　(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为___________________________________。

　　27．某蓝色电解质溶液中，只可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-中的某些离子，你认为一定有的离子是_______________，一定没有的离是__________________，还需进一步确认的是_________。

　　28．某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的部分探究过程。

　　(1)溶液变黄，说明反应生成了_________(离子符号)，可以通过加入____________(试剂名称)进行检验。

　　(2)甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为________(填微粒)。

　　(3)你认为甲同学的推测是否正确？____________(填"正确"或"不正确")．

　　(4)假设乙同学的推测是正确。写出过量FeSO4溶液中，滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸的离子方程式：___________________________________________________。

　　三、计算题

　　29．(1)在标准状况下，体积为11.2L 的SO2所含O原子数为__________。

　　(2)9g水与_________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是__________。

　　(3)在2H2S＋SO2===2H2O＋3S反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

　　(4)氯气有毒，实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，反应的离子方程式为

　　______________________________；将少量的CO2通入次氯酸钙溶液中发生反应的离子方程式为__________________________________；

　　(5) 配平下列化学方程式___NH3 + ___O2 === ___NO + ___H2O

　　(6) 请在下列化学方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目 8NH3 ＋ 3Cl2 === 6NH4Cl＋N2__________________________________ 。

　　30．将22.4g铁投入200mL某浓度的稀硫酸中，铁和硫酸恰好完全反应。

　　求：(1)22.4g铁的物质的量为____________；

　　(2)所用硫酸中H2SO4的物质的量浓度为____________；

　　(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积为____________；

　　(4)在反应后的溶液中通入1.12 L(标准状况下)Cl2 ，充分反应后，求所得溶液Fe2+与Fe3+的物质的量之比为____________。

　　四、实验题

　　31．用质量分数为98%，密度为1.84g· cm-3的浓硫酸配制480mL物质的量浓度为1mol·L-1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取27.2mL浓硫酸，______________________________(简述浓硫酸的稀释操作)，冷却

B．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里

D．检查500mL容量瓶是否漏水

E．向容量瓶中加蒸馏水至刻度线以下1-2cm处

F．塞紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切

请据此填写：

(1)完成上述步骤中的空白处。

(2)正确的操作顺序是(用字母填写)：

(_____)→(_____)→(_____)→ B →(_____)→(_____)→(_____)

(3)进行A步操作时，选用量筒的规格是____________。(选填字母)

A．10mL B．50mL C．100mL D．1000mL

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填"偏高"、"偏低"、"无影响")。

A．用量筒量取浓硫酸时仰视，配制的稀硫酸浓度将 ____________

B．定容时仰视容量瓶刻度线 _________