B．溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为

　　C．溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为25dw

　　D．溶液中溶质的质量分数为%

　　解析：A项，S＝×100 g(溶解度定义)，正确；B项，c＝1000××＝，正确；C项，c＝＝25dw，正确；D项，w＝×100%＝%，错误。

　　6．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋ a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是 (　C　)

　　A． mol·L－1 B． mol·L－1

　　C． mol·L－1 D． mol·L－1

　　二、非选择题

　　7．实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g·mL－1。

　　(1)此浓盐酸的物质的量浓度是__12.0 mol·L－1__。

　　(2)配制100 mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为__26.88 L__。

　　(3)配制100.0 mL 3.00 mol·L－1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为__25.0 mL__。

　　(4)将10.0 mL 3.00 mol·L－1的盐酸与10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是__2.50 mol·L－1__。(设混合后溶液的体积不变)

　　解析：(1)设溶液的体积是100 mL，则HCl的物质的量为(100 mL×1.20 g·mL－1×36.5%)÷36.5 g·mol－1＝1.2 mol，所以其浓度是1.2 mol÷0.1 L＝12.0 mol·L－1。

　　(2)100 mL该浓盐酸中所含HCl的物质的量为0.1 L×12.0 mol·L－1＝1.20 mol，需要标准状况下HCl的体积为1.20 mol×22.4 L·mol－1＝26.88 L。

　　(3)设配制稀盐酸需要浓盐酸的体积是V，则有0.100 L×3.00 mol·L－1＝V×12.0 mol·L－1，解得V＝0.025 L，即25.0 mL。

　　(4)10.0 mL 3.00 mol·L－1的盐酸中Cl－的物质的量为0.0100 L×3.00 mol·L－1＝0.0300 mol,10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液中Cl－的物质的量为0.0100 L×1.00 mol·L－1×2＝0.0200 mol，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是(0.0300 mol＋0.0200 mol)÷0.0200 L＝2.50 mol·L－1。

8．在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。