(5)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是 　　　　。

A.c(H+) B.H+个数

C.CH3COOH分子数 D.

(6)设d点醋酸溶液的浓度为c mol·L-1,此温度下醋酸的电离常数为Ka,达到电离平衡时醋酸分子的浓度可近似视为仍等于c mol·L-1,则平衡时氢离子的浓度c(H+)=　　　　。

解析:此题考查了影响弱电解质电离平衡的因素以及电离平衡常数的应用等知识点。

　　(1)因为醋酸是共价化合物,只有在水溶液中才发生电离,纯醋酸不会电离。

　　(2)因为溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子浓度总和,所以比较c(H+)的大小只要比较a、b、c、d四点的纵坐标即可。

　　(3)根据弱电解质的电离是越热越电离,越稀越电离,可知加水越多,醋酸的电离程度越大。

　　(5)在醋酸的稀释过程中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都逐渐降低;D项出现一个比例,在电离平衡中所学的唯一的一个有比例的公式就是电离平衡常数表达式:Ka=,因为c(CH3COO-)在稀释过程中减小,故D项关系式在稀释过程中应增大。

　　　(6)　　　　CH3COOHCH3COO-+　H+

　　 c 0 0

　　 cα cα cα

　　 c-cα cα cα

　　平衡时:Ka=

　　所以有:Ka=,因为电离度α≪1,所以c-cα≈c,所以cα≈ mol·L-1。

答案:(1)0　(2)b>a>c>d　(3)d　(4)ACEF

(5)BD　(6) mol·L-1

11.有一学生甲在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为:操作错误,测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为:操作错误,但测定结果不一定有误差。

(1)你支持　　　(填"乙"或"丙")同学的观点,原因是

　。

(2)若用此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是　　　　,原因是　

　　　　　　　　。

(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品,你　　　　(填"能"或"不能")区分0.1 mol·L-1的硫酸溶液和0.01 mol·L-1的硫酸溶液。若能,简述操作过程:

　。

①紫色石蕊溶液　②酚酞溶液　③甲基橙溶液　④蒸馏水　⑤BaCl2溶液　⑥pH试纸

答案:(1)丙　当溶液呈中性时,则不产生误差;否则将产生误差

　　(2)盐酸　在稀释过程中醋酸继续电离产生H+,使得溶液中c(H+)较盐酸中c(H+)大,误差较小

　　(3)能　用洁净干燥玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上,与标准比色卡比较测其pH,pH较大的为0.01 mol·L-1的硫酸溶液